Spørgsmål:
Temperaturafhængighed af molaritet og molalitet
user33789
2016-08-28 12:10:48 UTC
view on stackexchange narkive permalink

Min lærebog siger

Molaritet er afhængig af temperatur, mens molalitet ikke er.

Jeg er opmærksom på definitionerne af både molaritet og molalitet , men overvej dette scenarie:

En løsning af $ \ ce {NaCl} $ i $ \ ce {H2O} $ er opvarmet. Til sidst vil alt vand slippe ud, og jeg vil kun have $ \ ce {NaCl} $ krystaller. I slutningen er der intet opløsningsmiddel, der engang måler koncentrationen af ​​det, der engang var en opløsning. I dette tilfælde, hvordan er argumentet "molalitet uafhængig af temperatur" stadig sandt?

I dit ekstreme eksempel gør det selvfølgelig ikke. Der er ingen løsning at tale om, så du kan ikke rigtig definere en koncentration, hverken med hensyn til molaritet eller molalitet. Da molaritet er mol pr. Volumen opløsning, er den følsom over for temperatur (da volumen ændrer sig med temperaturen). Ingen sådanne problemer med molalitet, da det er defineret som mol over masse af opløsningsmiddel (som ikke ændrer sig).
Formelt ændres molalitet ikke, hvis du tager højde for dampen. Ellers snyder du bare ved at fjerne massen af ​​opløsningsmiddel i stedet for bare at ændre temperaturen.
Du kan ikke ændre sammensætningen af ​​en fase og forvente, at koncentrationer ikke ændres. Påføring af varme på en opløsning betyder heller ikke nødvendigvis, at opløsningsmidlet vil fordampe. Det gør det ikke, når systemet er lukket og kun består af løsningsfasen.
Begge er mængder af løsninger. Hvis du fordamper alt opløsningsmidlet, betyder molaritet og molalitet ikke noget mere.
Når du tænker på det, vil alt vand i sidste ende undslippe, selvom du overhovedet ikke varmer opløsningen.Hvad vil der ske med molaritet?
Fem svar:
Secret
2016-08-28 12:40:13 UTC
view on stackexchange narkive permalink

Husk, at molaritet $ c $ er

$$ c = \ frac {n_ \ tekst {solute}} {V_ \ text {løsning}} $$

mens for molalitet er $ b $

$$ b = \ frac {n_ \ text {solute}} {m_ \ text {solvent}} $$

While i det ekstreme tilfælde, du nævnte, er begge mængder ikke defineret, fordi alt opløsningsmidlet enten koges væk (eller for varmefølsomme arter kan opløsningsmidlet endda nedbrydes under opvarmning), molaritet afhænger af volumen, og opløsningens volumen afhænger af temperatur på grund af ekspansion / sammentrækning.

Viziscience
2017-06-07 01:07:07 UTC
view on stackexchange narkive permalink

Eksempel: 5 mol opløst stof i 1 liter opløsning.

Molariteten i begyndelsen er (5 mol ÷ 1Liter) = 5 M .

Når opløsningen opvarmes og udvides med 1%, sig til 1.01L, den nye molaritet = (5 mol ÷ 1.01Liter) = 4.95 M

PS Overvej ikke dette spørgsmål! Mængden af ​​indhold bør ikke ændre sig, alt hvad du taler om er udvidelse af indhold, når temperaturen stiger. Alt stof udvides, når temperaturen stiger, så hvis du beregner molariteten af ​​en opløsning, kan du få forskellige målinger på en varm dag sammenlignet med en iskold dag!

molarity

Molalitet ændrer sig ikke med temperaturen ...

molality

Du svarer ikke på OP's forespørgsel om temperaturafhængighed af molaritet vs. molalitet.
Mohd Shakib
2016-08-28 18:28:15 UTC
view on stackexchange narkive permalink

Disse to ord lyder ens, men de er ikke synonymer, selvom de begge bruges til at repræsentere opløsningskoncentration. Per definition er molaritet antallet af mol opløst stof opløst pr. Liter opløsning. Vi bruger store bogstaver "M" til at repræsentere molaritet, og dens formel er M = (# mol SOLUTE) / (Liter of SOLUTION). Molalitet er derefter antallet af mol opløst stof pr. Kg opløsningsmiddel, IKKE opløsning! Vi bruger små bogstaver “m” til at repræsentere molalitet, og dens formel kan repræsenteres som: m = (# mol SOLUTE) / (kg SOLVENT). For det meste bruger forskere enten molaritet eller molalitet til at repræsentere opløsningskoncentration, men MOLALITET foretrækkes, når opløsningens temperatur varierer. Det skyldes, at MOLALITET ikke afhænger af temperaturen (hverken antallet af opløst stof eller massen af ​​opløsningsmiddel vil blive påvirket af temperaturændringer.), Mens MOLARITY ændres, når temperaturen ændres. (Opløsningsvolumen i formlen ændres, når temperaturen ændres, og det er derfor.)

Selvfølgelig kender jeg definitionerne ordentligt! Min eneste tvivl var i det faktum, at selv om molalitet antages at være uafhængig af temperaturen, hvis jeg øger temperaturen af ​​opløsningen ved opvarmning af den, fordamper noget (eller hele) af opløsningsmidlet og ikke kun * volumen * af opløsningsmiddelændring, men også massen af ​​det samme, og dermed vil molalitet ændre sig. Hvilket punkt mangler jeg fuldstændigt? Fra de andre svar samlede jeg, at dette argument ikke holder til ekstreme tilfælde som det, jeg nævnte i mit spørgsmål, og må ikke forsøge at anvende det på sådanne situationer. Har jeg ret?
Bemærk, at det korrekte udtryk for "antal mol" er [mængde stof] (http://goldbook.iupac.org/A00297.html).Førstnævnte ville være det samme som at henvise til massen som "antal kg".Også vigtigt: Vi bruger et stort M til molekylmassen og et minimalt m til massen.Vi henviser til molaritet i mere tekniske termer som mængdekoncentration og brug c til det, mens molalitet bruger b som symbol.
pushpa mathpal
2020-02-07 17:40:08 UTC
view on stackexchange narkive permalink

Molaritet er en temperaturafhængig parameter. Volumenet af en opløsning øges med en stigning i temperaturfarve for at øge i intermolekylære rum og omvendt. Derfor påvirkes molaritet af temperaturændring. Molaritet (M) defineres som antallet af mol opløst stof (n) divideret med volumen (V) af opløsningen i liter.

Velkommen til Chemistry.SE!Tag [turen] for at blive fortrolig med dette websted.Matematiske udtryk og ligninger kan [formateres] (http://meta.chemistry.stackexchange.com/q/86/4945) ved hjælp af $ \ LaTeX $ syntaks. Bemærk, at det korrekte udtryk for "antal mol" er [beløbstof] (http://goldbook.iupac.org/A00297.html).Førstnævnte ville være det samme som at henvise til massen som "antal kg".
Hamza Islam
2020-03-01 09:54:12 UTC
view on stackexchange narkive permalink

Okay, så ingen svarede OP ordentligt. Molalitet (m) er uafhængig af temperaturen, så længe temperaturændringen ikke ændrer mængden af ​​opløst stof. Jeg forstår, at de fleste ressourcer ikke ville nævne denne enkle kendsgerning og forventer, at du formodentlig forstår det. Igen er molalitet (m) uafhængig af temperaturen, så længe mængden af ​​opløsningsmiddel ikke ændres.

Eksempel 1: temperaturændringer -> opløsningsvolumenændringer -> ændringer i molaritet (M) -> molalitet (m) konstant

Eksempel 2: temperaturændringer -> opløsning volumenændringer -> mængde af opløste ændringer -> ændringer i molaritet (M) -> ændringer i molalitet (m)

Se forskellen?



ⓘ
Denne spørgsmål og svar blev automatisk oversat fra det engelske sprog.Det originale indhold er tilgængeligt på stackexchange, som vi takker for den cc by-sa 3.0-licens, den distribueres under.
Loading...