Det generelle svar på dette spørgsmål er nej, man kan ikke blot forudsige produkterne fra nogen reaktion. Hvordan ved vi, at et af produkterne ikke er $ \ ce {S2O6 ^ {2 -}} $ eller måske endda $ \ ce {S2O5Cl2 ^ {2 -}} $?

Det bedste, der kan gøres uden vejledning fra eksperiment er at beregne de termodynamisk foretrukne produkter. Man gør dette (ved standard temperatur og tryk) ved at nedskrive alle sandsynlige produkter og derefter beregne Gibbs fri energi ($ \ Delta G $) til reaktionerne. Den med den mindste $ \ Delta G $ er den termodynamisk foretrukne.

Men vær advaret: der er mekanistiske og kinetiske faktorer, der skal tages i betragtning. Den termodynamisk foretrukne reaktion kan som en praktisk sag ikke finde sted. Standardeksemplet er diamant -> grafit, som er termodynamisk tilladt, men hold ikke vejret og venter på, at det skal ske.