Spørgsmål:
Kan natriumbicarbonat betragtes som en syre?
Jesuspowder
2017-04-18 01:35:07 UTC
view on stackexchange narkive permalink

Jeg læste om syrer og baser i dag og besluttede endelig at sætte spørgsmålstegn ved udsagnet om, at "bagepulver er en base."

Lad os starte med opløsningen af ​​bagepulver, $ \ ce {NaHCO3} $. Ligningen til at repræsentere dens opløsning i vand er $ \ ce {NaHCO3 + H2O < = > Na + + H3O + + CO3 ^ {- 2}} $.

I denne "reaktion" er bagepulver en proton donor, der skaber hydroniumioner og en konjugatbase, $ \ ce {CO3 ^ {- 2}} $. Gør dette ikke bagepulver til en syre?

Hvis det, jeg har skrevet her, er korrekt, vil bagepulver skabe en base, når den er opløst, men bagepulver i sig selv er ikke basen. Er dette nøjagtigt?

Det er "amfotert", hvilket betyder at det kan fungere som en syre eller en base. Det kaldes normalt en base, fordi den fungerer som en svag base i vandige opløsninger, der giver en lidt basisk pH. Men hvis du tilføjer en stærk base til en natriumbicarbonatopløsning, giver bicarbonatet en proton (hvilket betyder at den fungerer som en syre) til basen.
@airhuff Men vand betragtes ikke som en stærk base, ikke? Er min ovenstående ligning så stadig nøjagtig? Eller har vi en tendens til at ignorere dissociationer, når vi er interesserede i syre-basereaktioner? Dissociation er en slags reaktion, nej?
Virkelig er det: $ \ ce {NaHCO3 + H2O <--> H2CO3 + OH− + Na +} $. Bicarbonat er en stærkere base end vand.
Og $ \ ce {H2CO3} $ (kulsyre) nedbrydes til $ \ ce {CO2} $ og vand. Bemærk, at ledningsvand kan have en pH-værdi på 8,5 eller derover, så du muligvis ikke ser CO2 boble ud efter tilsætning af Na-bicarbonat. Vand fra hanen kan også være surt, det afhænger bare af, hvor du bor, og dit vandsystem. (Jeg ved ikke, om du prøver dette, eller om du allerede var klar over det, bare FYI.) Forhåbentlig har nogen her tid til at lægge det hele klart for dig i et godt svar;)
Og ja, denne dissociation er absolut en kemisk reaktion af syrebasetypen.
To svar:
airhuff
2017-04-18 06:09:23 UTC
view on stackexchange narkive permalink

Erklæringen, du læser, at "bagepulver er en base" kommer fra det faktum, at en opløsning af natriumbicarbonat (bagepulver) og vand har en pH-værdi på omkring $ 8,3 $.

Natriumbicarbonat er dog amfotert med hensyn til Brønsted – Lowry syre / baseteori, hvilket betyder, at det kan fungere som enten en syre eller en base. Mere specifikt er bicarbonationen amfiprotisk , hvilket betyder at den enten kan donere en proton, fungere som en syre, eller acceptere en proton, hvilket får den til at fungere som en base. Årsagen til, at en natriumbicarbonatopløsning er lidt basisk, er, at dens evne til at tage en proton fra et vandmolekyle er større end dens evne til at donere en proton til et vandmolekyle. Med andre ord er den kemiske reaktion, der får løsningen til at være basisk:

$$ \ ce {HCO3- + H2O < - > H2CO3 + OH -} $$

anden ligevægtsreaktion i spil, reaktionen "forsøger" at gøre systemet surere er:

$$ \ ce {HCO3- + H2O < - > CO3 ^ 2- + H3O +} $$

Igen i et ellers rent vandigt system er det den første reaktion, der dominerer, og således giver den observerede let basiske opløsning.

Bemærk, at $ \ ce {H2CO3} $ produceret i den første reaktion også er en del af endnu en ligevægtsproces:

$$ \ ce {H2CO3 < - > CO2 ^ + H2O} $$

Hvor $ \ ce {CO2} $ frigøres som en gas. Dette er årsagen til det velkendte "fizzing", når bagepulver tilsættes eddike (eddikesyre).

Oscar Lanzi
2017-04-18 03:07:16 UTC
view on stackexchange narkive permalink

Natriumbicarbonat kan faktisk virke som en syre. Du har bare brug for en stærk nok base, som den kan reagere med.

Tag 0,1 mol natriumhydroxid og tilsæt den til en 100 ml destilleret vandprøve, og tilsæt derefter 0,1 mol natriumbicarbonat. PH går ned i det andet trin, da de opløste stoffer kombineres for at gøre det næsten-men-ikke-helt-stærke natriumcarbonat. Sammenlign denne reaktion:

$ \ ce {NaHCO3 + NaOH -> Na2CO3 + H2O} $

med denne, hvor vi ser den samme protonoverførselsproces:

$ \ ce {HCl + NaOH -> NaCl + H2O} $



Denne spørgsmål og svar blev automatisk oversat fra det engelske sprog.Det originale indhold er tilgængeligt på stackexchange, som vi takker for den cc by-sa 3.0-licens, den distribueres under.
Loading...