Jesuspowder
2017-04-18 01:35:07 UTC
Jeg læste om syrer og baser i dag og besluttede endelig at sætte spørgsmålstegn ved udsagnet om, at "bagepulver er en base."
Lad os starte med opløsningen af bagepulver, $ \ ce {NaHCO3} $. Ligningen til at repræsentere dens opløsning i vand er $ \ ce {NaHCO3 + H2O < = > Na + + H3O + + CO3 ^ {- 2}} $.
I denne "reaktion" er bagepulver en proton donor, der skaber hydroniumioner og en konjugatbase, $ \ ce {CO3 ^ {- 2}} $. Gør dette ikke bagepulver til en syre?
Hvis det, jeg har skrevet her, er korrekt, vil bagepulver skabe en base, når den er opløst, men bagepulver i sig selv er ikke basen. Er dette nøjagtigt?
Det er "amfotert", hvilket betyder at det kan fungere som en syre eller en base. Det kaldes normalt en base, fordi den fungerer som en svag base i vandige opløsninger, der giver en lidt basisk pH. Men hvis du tilføjer en stærk base til en natriumbicarbonatopløsning, giver bicarbonatet en proton (hvilket betyder at den fungerer som en syre) til basen.
@airhuff Men vand betragtes ikke som en stærk base, ikke? Er min ovenstående ligning så stadig nøjagtig? Eller har vi en tendens til at ignorere dissociationer, når vi er interesserede i syre-basereaktioner? Dissociation er en slags reaktion, nej?
Virkelig er det: $ \ ce {NaHCO3 + H2O <--> H2CO3 + OH− + Na +} $. Bicarbonat er en stærkere base end vand.
Og $ \ ce {H2CO3} $ (kulsyre) nedbrydes til $ \ ce {CO2} $ og vand. Bemærk, at ledningsvand kan have en pH-værdi på 8,5 eller derover, så du muligvis ikke ser CO2 boble ud efter tilsætning af Na-bicarbonat. Vand fra hanen kan også være surt, det afhænger bare af, hvor du bor, og dit vandsystem. (Jeg ved ikke, om du prøver dette, eller om du allerede var klar over det, bare FYI.) Forhåbentlig har nogen her tid til at lægge det hele klart for dig i et godt svar;)
Og ja, denne dissociation er absolut en kemisk reaktion af syrebasetypen.