Følgende graf viser $ \ ce {Ka} $ vs $ {V} $ (volumen) ved konstant temperatur, da ethansyre fortyndes:
Men jeg troede, at det i stedet ville producere følgende graf (se nedenfor).
$ \ ce {Ka = [H3O +] * [A- ] / [HA]} $
Når $ {V} $ stiger, vil jeg tro, at alt $ \ ce {[H3O +]} $, $ \ ce {[A -]} $ og $ \ ce {[HA]} $ ville falde tilsvarende. Da der er to koncentrationer, der falder i tælleren, og kun en falder i nævneren, får dette mig til at tro, at jeg kan skrive dette som $ \ ce {Ka ∝ [X]} $, hvor $ \ ce {[X]} $ falder som $ {V} $ stiger (dvs. at jeg kunne annullere en af koncentrationen i både tælleren og nævneren, idet jeg kun efterlod $ 1 $ koncentration i tælleren; bemærker, at under ionisering $ 1 $ mol på $ \ ce {[HA] } $ bliver til $ 1 $ mol af $ \ ce {[H3O +]} $ og $ 1 $ mol af $ \ ce {[- A]} $)
Giver følgende graf:
Hvorfor produceres den øverste og ikke den nederste graf?