Spørgsmål :◄
Nedenfor er et billede af en titrering mellem en svag syre, $ \ ce {HA} $, og en 0.150 M $ \ ce { NaOH} $ løsning. Find det oprindelige volumen af den svage syre i milliliter i denne titrering.
Mit arbejde hidtil: Fra grafen tror jeg, at de to vigtigste punkter er (0,3.0) og (20,00,8,0) - Jeg ved ikke årsagen, men det ser vigtigt ud.
Ved (0,3.0) er der ingen $ \ ce {NaOH} $. Denne ligevægt finder sted: $$ \ ce {HA _ {(aq)} + H2O _ {(l)} < = > A _ {(aq)} - + H3O + _ {(aq)}} $$
Den konstante $ K_ \ text {a} $ kan findes fra: $$ K_ \ text {a} = \ frac {[\ ce {H_3O ^ +}] [\ ce {A ^ -}]} {[ \ ce {HA}]} $$ med $ [\ ce {H_3O ^ +}] = 10 ^ {- 3} $ siden $ \ text {pH} = - \ log_ {10} [\ ce {H_3O ^ +} ] = 3 $
Dette er en blindgyde for mig.
Kl. (20.00, 8.0), $ [\ ce {H_3O ^ +}] = 10 ^ {- 8} $, er dette antal faldet, fordi nogle $ \ ce {H_3O +} $ har reageret med det nyligt opløst $ \ ce {OH ^ -} $, selv om hvor meget jeg ikke kan fortælle. Jeg har nået en anden blindgyde
Andre fakta, jeg ved:
- 0.150 M $ \ ce {NaOH} $ betyder for hver 1 liter af løsningen, der vil være nøjagtigt 0,150 mol $ \ ce {NaOH} $.
- $ \ ce {NaOH} $ opløses fuldstændigt som en stærk base. Så for hver 1 mol $ \ ce {NaOH} $ vil der være 1 mol $ \ ce {OH ^ -} $