Værdierne $ \ mathrm {p} K_ \ mathrm {a} $ for $ \ ce {H3AsO4} $ og $ \ ce {H3PO4} $ er $ 2,30 $ og $ 2,12 $ som indikerer at $ \ ce {H3PO4} $ er en stærkere syre sammenlignet med $ \ ce {H3AsO4} $ . Jeg kiggede op på deres elektronegativitetsværdier for at finde ud af, at de er næsten de samme for både arsen og fosfor. Jeg føler at $ \ ce {H3AsO4} $ skal være den stærkere syre, fordi arsenatomet er større i størrelse og ladningen er spredt i meget mere volumen, hvilket skulle gøre konjugatet base mere stabil. Hvad går jeg glip af?