Lad os se på et eksempel på en hydrogeneringsreaktion, nemlig hydrogeneringen af ​​eten til dannelse af ethan

$$ \ ce {CH2 \ binding {=} CH2 \ (g) + H2 (g ) -> CH3 \ ​​binding {-} CH3 (g)} $$

Og lad os nu bestemme entalpiændringen af ​​denne reaktion. Ved Hess's lov er entalpiændringen af ​​reaktionen i det væsentlige den samme som entalpiændringen ved at bryde alle bindingerne i reaktanterne og danne alle bindingerne i produktets molekyler. Vi kan se, at

• 1 $ \ ce {H \ bond {-} H} $ obligation er brudt
• 1 $ \ ce {C \ bond {=} C} $ obligation er brudt
• 1 $ \ ce {C \ bond {-} C} $ obligation er dannet
• 2 $ \ ce {C \ bond {-} H} $ obligationer er dannet

De øvrige obligationer forbliver uændrede ved afslutningen af ​​reaktionen

Følgende er listen over obligationsenthalpier af de ovennævnte obligationer, opnået fra internettet

• $ \ ce {H \ bond {-} H} $ obligation: +432 kJ / mol
• $ \ ce {C \ bond {=} C} $ obligation: +614 kJ / mol
• $ \ ce {C \ bond {-} C} $ obligation: +347 kJ / mol
• $ \ ce {C \ binding {-} H} $ -binding: +413 kJ / mol

Brydning af obligationer giver en positiv entalpiforandring, da det er en endoterm proces, og omvendt for bindingsdannelse. Vi kan nu estimere entalpiændringen af ​​reaktionen

$ \ Delta $$ H $ = 2 (-413) + (-347) + 614 + 432 = -127 kJ / mol

Som angivet ved den negative værdi af entalpiændringen er reaktionen eksoterm.

Faktisk er entalpiændringerne af hydrogeneringsreaktioner fra andre alkener også ens (skønt mere substituerede alkener kan have en lavere hydrogeneringsvarme, men reaktionen er stadig eksoterm). Du bemærker muligvis, at for andre alkener er den måde, du beregner entalpiændringen på, den samme, da de involverer de samme bindingsafbrydelses- og bindingsdannelsesprocesser som nævnt (eventuelle substituenter bundet til carbonerne med $ \ ce {C \ binding {=} C } $ -binding forbliver upåvirket under hele reaktionen og vil stadig være til stede i det produkt, der er bundet til kulstoffet).

For at gøre det enkelt er energien frigivet fra dannelse af bindingen større end den krævede energi (absorberet) til bindingsbrydning, og det er derfor, du får frigivet nettoenergi fra reaktionen.

Kun en binding er brudt, som i H-H-binding i brintgas. Men der oprettes to obligationer, det vil sige CH-obligationer. Der oprettes en ekstra obligation. Som vi ved, at dannelse af bindinger er eksoterm, så frigøres mere energi på grund af den dannede binding, end absorberes.