Spørgsmål:
Hvorfor har forskellige stoffer forskellige kogepunkter?
Friend of Kim
2012-05-01 00:28:42 UTC
view on stackexchange narkive permalink

Hvorfor bliver f.eks. ilt til gas ved en meget lavere temperatur end vand?

Har det noget at gøre med molekylstrukturen? Et vandmolekyle har en mere kompleks struktur end ilt, selvom R-410A (en blanding af to gasser, der almindeligvis anvendes i varmepumper), er meget mere kompleks end vand, og den koger ved -48,5 grader Celsius.

To svar:
#1
+32
Janice DelMar
2012-05-01 01:02:00 UTC
view on stackexchange narkive permalink

Væskens kogepunkt afhænger af de intermolekylære kræfter, der findes mellem atomer eller molekyler i væsken, da du skal forstyrre disse kræfter for at skifte fra en væske til en gas. Jo stærkere de intermolekylære kræfter, jo højere kogepunkt.

To iltmolekyler tiltrækkes af hinanden gennem London-spredningskræfter (inducerede midlertidige dipoler mellem molekylerne), mens vandmolekyler tiltrækkes af hinanden ved hydrogenbinding (tiltrækning af + dipolen på H i et molekyle til den - dipol på et ilt i et tilstødende molekyle), der er relativt stærk. (Hydrogenbinding er en vigtig intermolekylær kraft for molekyler, hvor H er direkte kovalent bundet til F, O eller N, som er ret elektronegative og således danner binding med H med en relativt stærk dipol.) Londons dispersionskræfter bliver vigtigere for atomer og molekyler med flere elektroner. Dipol – dipolattraktioner er også vigtige i nogle molekyler.

Dette er et godt og præcist svar, så denne kommentar er bare supplerende for alle, der ønsker at udforske spørgsmålet yderligere. [Dette link] (http://physics.stackexchange.com/questions/24463/how-does-the-process-of-freezing-water-remove-salt/24525#24525) giver en "dansende molekyler" -analogi, der forklarer forholdet mellem intermolekylær ladning, gasser, overflader og fordampning. Længere nede adresserer den også, hvorfor krystaller dannes ved lavere temperaturer. Det er tungt for analogi og kræver ingen specifik videnskabelig baggrund, men holder analogien videnskabeligt nøjagtig.
Jeg vil gerne tilføje, at molekylvægt måske har noget at gøre med kogepunktet. Det tager generelt mere energi at flytte mere massive genstande, og således kan en højere masse føre til et højere kogepunkt. (Det virker vanskeligt / umuligt at adskille effekterne af intermolekylær interaktion fra masse.)
@Eric - Kogepunktet stiger med molekylær masse - men ikke på grund af stigningen i masse. Det er en tilfældig stigning. Årsagen er, at temperatur allerede er et mål for kinetisk energi - to systemer ved samme temperatur har den samme gennemsnitlige molekylære kinetiske energi. Årsagen til, at kogende poin stiger, har at gøre med stigningen i induceret polariserbarhed af større atomer og stigningen i antallet af kontaktpunkter for større molekyler.
#2
  0
Mildred Howoses
2015-04-24 15:27:56 UTC
view on stackexchange narkive permalink

Fordi forskellige materialers kogepunkt afhænger af de intermolekylære kræfter, der findes mellem atomerne. Jo stærkere intermolekylære kræfter er, jo højere kogepunkt og jo svagere intermolekylære kræfter, jo lavere kogepunkt.

Velkommen til siden! Um, dette er bedre som en kommentar, da det ikke tilføjer noget til det accepterede svar og ikke er forklaret nok om et spørgsmål, der har masser af plads til, at svaret kan forklares.


Denne spørgsmål og svar blev automatisk oversat fra det engelske sprog.Det originale indhold er tilgængeligt på stackexchange, som vi takker for den cc by-sa 3.0-licens, den distribueres under.
Loading...