Spørgsmål:
Generelle regler for beslutning om volatilitet
ManishEarth
2012-05-02 20:56:31 UTC
view on stackexchange narkive permalink

Givet en organisk forbindelse, er der nogen måde at beslutte, om den er flygtig (eller sammenligne flygtighed - alt er i sidste ende flygtigt)?

Flygtighed skyldes tendensen til at fordampe. Konklusionen, jeg kan drage af dette, er, at en mere flygtig forbindelse vil være lettere og / eller have mindre intermolekylære kræfter. Men dette ser ikke ud til at fungere - jeg husker, at methanol er mindre flygtigt end ethanol ([citat]).

Så er der nogen generelle retningslinjer for dette eller er er det en anden eksperimentel egenskab?

Fire svar:
#1
+10
Janice DelMar
2012-05-03 02:45:53 UTC
view on stackexchange narkive permalink

Dette svar på dette spørgsmål gælder for din forespørgsel. Mange fysiske egenskaber afhænger af de intermolekylære kræfter, der opleves i væsken eller det faste stof. Disse intermolekylære kræfter er hydrogenbinding (stærkeste), dipol-dipolattraktioner (i polære molekyler) og London-dispersionskræfter (svageste af kræfterne, når man sammenligner molekyler af samme størrelse, men afhængig af antallet af elektroner i stoffet). Stærkere intermolekylære kræfter ville gøre stoffet mindre flygtigt.

Som bemærket i det første svar er methanol mere flygtig end ethanol. Methanol og ethanol ville begge have både hydrogenbinding (en relativt stærk type dipol-dipoltiltrækning) og London-dispersionskræfter. Fordi ethanol har flere elektroner (fordi det er et større molekyle, men ikke nødvendigvis fordi det er et tungere molekyle), ville det have flere spredningskræfter i London sammenlignet med methanol, så med stærkere intermolekylære kræfter ville det være mindre flygtigt. Så dette eksempel følger de generelle retningslinjer - find ud af de intermolekylære kræfter, der er til stede i de molekyler, du vil sammenligne, og molekylet med de svageste kumulative intermolekylære kræfter vil være den mest flygtige.

Intramolekylær binding (kovalente bindinger , når du taler om molekyler) påvirker ikke fysiske egenskaber.

#2
+3
Ashu
2012-05-03 00:03:44 UTC
view on stackexchange narkive permalink

I kemi og fysik er flygtighed et stofs tendens til at fordampe. Flygtighed er direkte relateret til stoffets damptryk. Ved en given temperatur fordamper et stof med højere damptryk lettere end et stof med et lavere damptryk. (Hentet fra Wikipedia)

Men dette ser ikke ud til at fungere - jeg husker at methanol er mindre flygtigt end ethanol
Jeg tror, ​​du har fået dette forkert. Ifølge wikipedia-siden til Methanol og Ethanol er damptrykket af Methanol> Ethanol, således at Methanol er mere flygtigt end Ethanol

Flygtighed kan også forudsiges typen af ​​intermolekylær og intramolekylær binding og selvfølgelig på BP af forbindelsen.

#3
+1
user23616
2015-12-08 01:41:08 UTC
view on stackexchange narkive permalink

Flygtighed afhænger af fire faktorer for organiske forbindelser:

1) Forgrenede kædede carbonhydrider er mere flygtige end lige kædede carbonhydrider

2) Jo mere forgrenet et carbonhydrid er, desto mere flygtigt er det er

3) Afhængig af bindingerne, dvs. hydrogenbinding, dipol-dipol intermolekylær binding og van der Waals 'kræfter. Volatiliteten øges fra brintbinding til van der Waals 'kræfter. Derfor ville forbindelser som ethanol være mindre flygtige i forhold til ethan.

4) Volatilitet falder med stigning i relativ molekylvægt. Det vil sige, det falder ned i en homolog serie. F.eks. Ville metan være mere flygtig end etan.

#4
  0
saba anwar
2015-04-04 22:07:15 UTC
view on stackexchange narkive permalink

Volatilitet er et stofs tendens til at fordampe. Det er direkte relateret til et stofs damptryk (tryk, der udøves af dampen i ligevægt med væsken ved en given temperatur). mere flygtigt stof har lav BP på grund af weake intermolekylær kræfter.



Denne spørgsmål og svar blev automatisk oversat fra det engelske sprog.Det originale indhold er tilgængeligt på stackexchange, som vi takker for den cc by-sa 3.0-licens, den distribueres under.
Loading...