Spørgsmål:
Hvordan identificeres reaktioner på nul ordre?
Ashu
2012-05-05 22:30:35 UTC
view on stackexchange narkive permalink

Jeg er stødt på mange reaktioner, der er nul ordre reaktioner, men med et blik kan jeg ikke fortælle, om de er nul orden eller ej. Er der nogen kriterier, der kan bruges til at identificere disse reaktioner, eller er de rent eksperimentelt bestemt?

Nulordningsreaktioner antyder, at reaktionshastigheden er uafhængig af koncentration. Det sker kun, hvis du overvejer gasreaktioner, hvor du bruger en platinadsorberende katalysator.
@PrittBalagopal Jeg har undersøgt, at gasnedbrydningsreaktioner (f.eks. $ \ Ce {NH3} $) på en heterogen katalytisk overflade ikke er 'ægte' nul-ordensreaktioner, men er pseudo-nul-ordensreaktioner. Er der nogen ægte nul-ordensreaktioner?
Tre svar:
#1
+17
CHM
2012-05-05 22:42:33 UTC
view on stackexchange narkive permalink

Bestemmelse af hastigheden for en reaktions kinetik sker ikke med kun en måling eller kun med en enkelt graf.

Hvad kinetik med nul orden betyder, er at reaktionshastigheden er uafhængig af koncentrationen af ​​kemiske arter. For at bestemme kinetikken for en proces skal du tage en række målinger, mens du ændrer en variabel, nemlig koncentrationen af ​​en af ​​de kemiske arter, der undersøges.

I nul rækkefølge kinetik, skal du bemærke, at når du f.eks. ændrer koncentrationen af ​​reaktanten, forbliver reaktionshastigheden konstant.

Det vil sige eksplicit, at rækkefølgen for hver komponent i reaktionsblandingen bestemmes eksperimentelt.
Selvfølgelig, og hvis alle er 0, følger reaktionen nul-ordens kinetik. Min fejl.
#2
+16
F'x
2012-05-07 01:12:36 UTC
view on stackexchange narkive permalink

På dit spørgsmål om, hvorvidt nulordningsreaktioner kan genkendes "med det samme" og ud fra et ikke-eksperimentelt kriterium, er klart svaret nej . Den eneste teoretiske måde at fastlægge rækkefølgen på en reaktion (hvis den har en) er at fuldt ud beregne dens kinetiske lov (eller hastighedsligning ), hvilket kun kan gøres, hvis du kender ordningen for reaktion, dvs. listen over alle involverede elementære reaktioner .

Der er et tilfælde, hvor du kan tage en genvej, nemlig hvis du ved (eller har stærk mistanke om), at den pågældende reaktion er en elementær reaktion, for eksempel, hvis den ikke involverer nogen katalysator, fortsætter i et enkelt trin med kun en overgangstilstand og intet mellemprodukt. Hvis det er tilfældet, bestemmes reaktionens rækkefølge af støkiometrien ($ \ ce {A –> X} $ er første ordre, $ \ ce {2 A -> X} $ eller $ \ ce {A + B -> X} $ er anden ordre). Dette gælder dog ikke i dit tilfælde, fordi elementære reaktioner ikke kan have nul rækkefølge !

Min tvivl skyldtes $ \ ce {H2 + Cl2-> 2HCl} $ i nærvær af lys. Dette er en nul-ordensreaktion, men er det ikke også en bimolekylær elementær rxn ?? hvis det er, så går det ikke efter dine ans
$ \ ce {H2 + Cl2 -> 2 HCl} $ fortsætter (som mange fotokemiske reaktioner) ved en kompleks mekanisme ... Se [her] (http://www.physicsforums.com/showthread.php?t=211142) for en eksempel givet om bromid. Fotokemiske reaktioner er normalt ikke elementære reaktioner.
åh ja nu husker jeg, at en foton opdeler halogenet i to frie radikaler, og dermed fortsætter reaktionen .... tak
#3
-1
Uriah
2017-06-01 15:19:42 UTC
view on stackexchange narkive permalink

For at være ærlig kunne vi kun bruge videnskabelige data til at bestemme rækkefølgen af ​​en reaktion. Sig et eksempel på en art, der bestemmer reaktionen. Du kan kun tegne grafer for at finde ud af kurvens form og dermed finde ud af, om det er nul første eller anden ordens reaktion Hvis du vil, er det i et kapitel kaldet bestemmelse af reaktionsrækkefølge enter image description here



Denne spørgsmål og svar blev automatisk oversat fra det engelske sprog.Det originale indhold er tilgængeligt på stackexchange, som vi takker for den cc by-sa 3.0-licens, den distribueres under.
Loading...